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Química — Conceptos Esenciales

Tendencias periódicas, enlaces, estequiometría, leyes de gases y química ácido-base.

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Química CBE: tendencias periódicas, enlaces, lóos, gases, ácido-base.

Tendencias Periódicas

  • Radio atómico ↑ abajo, ↓ a la derecha. Energía de ionización al revés. Electronegatividad ↑ arriba + derecha. F es máxima.

Enlaces

  • Iónico (metal + no-metal, transfiere e⁻); covalente (no-metal + no-metal, comparte); metálico (mar de e⁻). Polar si Δ EN > 0.4

Nomenclatura

  • NO₃⁻ nitrato, SO₄²⁻ sulfato, PO₄³⁻ fosfato, NH₄⁺ amonio, OH⁻ hidróxido

El Mol

  • 1 mol = 6.022 × 10²³; moles = masa / masa molar; 1 mol gas = 22.4 L a STP

Estequiometría

  1. Balancear
  2. masa → mol
  3. razón molar
  4. mol → unidad final

Leyes de Gases

  • PV = nRT; combinada P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Siempre Kelvin (K = °C + 273)

Ácido-Base

  • pH = −log[H⁺]; pH + pOH = 14. Fuertes (HCl, H₂SO₄, HNO₃) totalmente disociados. Neutralización ácido + base → sal + agua

Termodinámica

  • Exotérmica ΔH < 0; endotérmica ΔH > 0. Catalizadores reducen energía de activación

Errores Comunes

  • No balancear antes de estequiometría; usar °C en gases; confundir tendencias periódicas; mol vs molaridad

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