Học · Hóa học

Hóa Học — Khái Niệm Cốt Lõi

Xu hướng tuần hoàn, liên kết, lượng pháp, định luật khí và axit-bazơ.

10 phút TEKS 5A,7A,8A,9A,10A Hóa học

Hóa học CBE: xu hướng tuần hoàn, liên kết, mol, định luật khí, axit-bazơ.

Xu hướng tuần hoàn

  • Bán kính nguyên tử tăng xuống dưới, giảm sang phải. Năng lượng ion hóa ngược lại. Độ âm điện tăng lên + sang phải (F lớn nhất).

Liên kết

  • Ion (kim loại + phi kim); cộng hóa trị (phi kim + phi kim); kim loại. Phân cực nếu Δ EN > 0.4

Danh pháp

  • NO₃⁻ nitrat, SO₄²⁻ sunfat, PO₄³⁻ photphat, NH₄⁺ amoni, OH⁻ hydroxit

Mol

  • 1 mol = 6.022 × 10²³; mol = khối lượng / khối lượng mol; 1 mol khí = 22.4 L ở STP

Lượng pháp

  1. Cân bằng
  2. khối lượng → mol
  3. tỉ lệ mol
  4. mol → đơn vị

Định luật khí

  • PV = nRT; kết hợp P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Luôn dùng Kelvin (K = °C + 273)

Axit-Bazơ

  • pH = −log[H⁺]; pH + pOH = 14. Axit mạnh phân ly hoàn toàn. Trung hòa axit + bazơ → muối + nước

Nhiệt động

  • Tỏa nhiệt ΔH < 0; thu nhiệt ΔH > 0. Chất xúc tác hạ năng lượng kích hoạt

Lỗi thường gặp

  • Không cân bằng trước khi tính; dùng °C trong khí; nhầm xu hướng; mol vs nồng độ mol

→ Luyện Hóa miễn phí