Chemistry 핵심 개념
주기율, 결합, 화학량론, 기체 법칙, 산·염기 — Chemistry CBE 필수 개념을 한 페이지에.
Chemistry CBE 빠른 참조 — 주기율, 결합, 화학량론, 기체 법칙, 산·염기.
주기율 경향
- 원자 반지름: 아래로 ↑, 오른쪽으로 ↓
- 이온화 에너지: 반대
- 전기음성도: 위로 + 오른쪽으로 ↑ (F 최대)
- 금속성: 아래로 + 왼쪽으로 ↑
화학 결합
- 이온 결합: 금속 + 비금속 (NaCl)
- 공유 결합: 비금속 + 비금속 (H₂O)
- 금속 결합: 자유 전자 바다 (Fe)
- 극성: 전기음성도 차이 > 0.4 → 극성 공유
명명·화학식
- 이온 화합물: 양이온 먼저 + 음이온 (-ide)
- 다원자 이온: NO₃⁻ 질산, SO₄²⁻ 황산, PO₄³⁻ 인산, NH₄⁺ 암모늄, OH⁻ 수산화
- 산: HCl 염산, H₂SO₄ 황산, HNO₃ 질산
몰
- 1 몰 = 6.022 × 10²³ 입자 (아보가드로 수)
- 몰질량: 주기율표에서 (g/mol)
- 몰 = 질량 / 몰질량
- STP에서 1 몰 기체 = 22.4 L
화학량론
- 화학반응식 균형 맞추기
- 질량 → 몰 (몰질량 사용)
- 균형식의 몰비 사용
- 몰 → 원하는 단위 변환
한계반응물: 비율 기준으로 먼저 떨어지는 쪽.
기체 법칙
- 이상기체: PV = nRT
- 결합 기체: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
- Boyle (T 일정): PV = 상수
- Charles (P 일정): V/T = 상수
- 온도는 항상 켈빈 (K = °C + 273)
산·염기
- pH = −log[H⁺]; pH + pOH = 14
- 산: pH < 7, H⁺ 제공; 염기: pH > 7
- 강산 (HCl, H₂SO₄, HNO₃) 완전 해리, 약산 부분 해리
- 중화: 산 + 염기 → 염 + 물
열화학·반응속도
- 발열: 열 방출 (ΔH < 0)
- 흡열: 열 흡수 (ΔH > 0)
- 활성화 에너지: 반응 시작에 필요한 최소 에너지; 촉매가 낮춤
- 반응 속도 ↑: 온도, 농도, 표면적
자주 실수하는 부분
- 화학량론 전 식 균형 안 맞춤
- 기체 법칙에서 °C 사용 (K로 변환 필수)
- 이온화 에너지 vs 전기음성도 경향 혼동
- 몰 (mol)과 몰농도 (mol/L) 혼동